中文名称* 英文名称boron (tri)fluoride结构或分子式BF3别名三*分子结构由于硼是缺电子结构,三*形成一个4中心6电子的大π键,6个电子分别由3个氟原子提供,3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道,与硼原子的空p轨道肩并肩,形成大π键。B原子以sp2杂化轨道成键,分子为平面正三角形分子。CAS No7637-07-2分子量67.82理化特性 主要成分: 纯品外观与性状: 无色气体,有窒息性,在潮湿空气中可产生浓密白烟。熔点(℃): -126.8沸点(℃): -100相对蒸气密度(空气=1): 2.35饱和蒸气压(kPa): 1013.25(-58℃)临界温度(℃): -12.26临界压力(MPa): 4.98溶解性: 溶于冷水。主要用途用作有机合成中的催化剂,也用于制造火箭的高能燃料。健康危害急性中毒:主要症状有干咳、气急、胸闷、胸部紧迫感;部分患者出现恶心、食欲减退、流涎;吸入量多时,有震颤及抽搐,亦可引起肺炎。皮肤接触可致灼伤。结构或分子式 燃爆危险本品不燃,有毒。危险特性 化学反应活性很高,遇水发生爆炸性分解。与铜及其合金有可能生成具有爆炸性的氯乙炔。暴露在空气中遇潮气时迅速水解成*与硼酸,产生白色烟雾。腐蚀性很强,冷时也能腐蚀玻璃。结构或分子式空间构型sp2杂化轨道,由一个s轨道和两个p轨道杂化,产生三个等同的sp2杂化轨道,呈等边三角形。相对密度2.99熔点(℃)-126.8沸点(℃)-100性状无色窒息性气体。溶解情况溶于冷水,在热水中水解。在乙醇中也分解。制备或来源由硼与碳*在氟气流中加热而制得。
~如果你认可我的回答,请及时点击采纳为满意回答按钮~~手机提问的朋友在客户端右上角评价点满意即可。~你的采纳是我前进的动力~~O(∩_∩)O,互相帮助,祝共同进步
BF3的电子式
酸性最强的是BBr3:
前三个三卤化硼(BX3,X = F、Cl、Br)都可与常见路易斯碱形成加合物,根据反应放热程度可大概推知它们路易斯*强弱。结果为:
BF3< BCl3< BBr3(最强) ;
这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变为四面体结构的难易程度,即BBr3最易,而BF3最难。
但其中的大π键强度并不容易衡量。有一个解释是,氟原子最小,因此Pz轨道中的孤对电子很容易与硼的空Pz轨道重叠。也因此BF3中的反馈作用比BI3更强。另一个解释认为,BF3路易斯酸性较弱是因为加合物中F3B-L键能低。
为什么BF3中的B-F键长比BF4-中的B-F键长短呢?
分析:A.电子式应标出所有的最外层电子;
B.乙醇氧化为乙醛,脱掉羟基上的一个氢和与羟基相连的碳原子上的一个氢;
C.煤的液化主要是生成液体,如甲醇等;
D.盐析是物理变化.
解答:解:A.氟原子为成键的孤对电子对未画出,故A错误;
B.2CH3CH2OD+O2
Cu
△
2CH3CHO+2DHO符合催化氧化原理,故B正确;
C.煤的液化主要是生成液体,如甲醇等,属于化学变化,故C错误;
D.鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液,会降低蛋白质的溶解度,发生盐析析出蛋白质,该过程是可逆的,蛋白质性质不变,故D错误.
故选B.
点评:本题考查电子式、物理性质和化学性质的区别和联系、氨基酸的性质等,题目难度不大,注意煤的液化主要是生成液体,如甲醇等,属于化学变化
形成大派键,电子式无法表示由于硼是缺电子结构,三*形成一个4中心6电子的大π键,6个电子分别由3个氟原子提供,3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道,与硼原子的空p轨道肩并肩,形成大π键。
电负性小的原子由于其价电子被原子束缚的力较小,易于与其他原子成键,所以其周围排列的原子数通常比电负性大的原子多, 即通常做中心原子,即电负性小的原子通常放在中心,电负性大的原子放在端位,而像H或者X (卤素),由于其只需共用一对即可达到8电子,故自然放在端位。以NO3-为例它的原子连接顺序
2.通过计算求出成键数和路易斯结构式的书写孤对电子对数
令n0为共价分子中所有原子为8电子构型(H为2电子构型)所需要的电子总数:
令nv为共价分子中所有原子的价电子数总和
一个分子或者离子需要使得每个原子达到稀有气体结构,就必须通过共用电子对来实现,共用一对电子,对于整个分子或者离子而言可以理解成增加了2个电子,共用两对,对于整个分子或者离子而言可以理解成增加了4个电子,以此类推,很容易得出ns=n0-nv。 同时分子或者离子的nv可以理解为有两个去向,要么参与共用,要么成为孤对电子,所以不难得出nl=nv-ns。下面以NH3为例讲解n0、nv、ns,、nl的关系,对于NH3 而言n0=8+2×3=14, nv=5+1×3=8, ns=n0-nv=14-8=6, nl=nv-ns=8- 6=2。通过上述简单的计算可以发现NH3的Ns=6,成 键数=ns/2=3,孤对电子对数=nl/2=1。这和我们高中所学NH3的电子式完成吻合。图2是关于NO3-的计算结果。
在BF3中,B的三个价电子分别与F形成三个s键,B的空的p轨道与三个F的三个p轨道形成大pai键,其 *** 有6个电子,即P46,因此BF3中B-F键的键级大于1,即1s+1/ *** 46。BF3中的 B-F键长为131pm。
在BF4-结构中,B采用sp3杂化轨道,B的三个价电子与一个外来电子填充四个杂化轨道,然后与F形成四个s键,分子空间构型为正四面体结构,不能形成大pai键,故B-F键的键级为1。因此BF4-中的B-F键长应大于BF3中B-F键长。实际上,在BF4-结构中,F-B-F键角为109.5°,B-F键键长为138pm。
如果BF3与NH3或O(C2H5)2形成加合物,B的杂化方式将有原来的sp2杂化变成sp3杂化,P46键被破坏,因此在这两个加合物中B-F键比BF3中的B-F键更长。实验发现在H3N-BF3加合物中的B-F键长为138pm,同BF4-中B-F键键长相当。